— основні закони електролізу, які пов'язують кількість електрики, що пройшла крізь електроліт, з масою і хім. природою речовин, які при цьому зазнали перетворень на електродах. За першим Ф. з., маса речовин т, яка виділяється при електролізі на кожному з електродів, прямо пропорційна величині електричного струму І і часу і його проходження через електроліт, тобто m=klt. Стала k — т. з. електрохімічний еквівалент речовини — визначається другим Ф. з.: електрохімічні еквіваленти речовин пропорційні їхнім хім. еквівалентам х, тобто k = сх, причому х = А/n, де А — атомна маса, n— валентність хім. елемента, с — стала, обернена Фарадея числу. Ф. з. використовують для визначення хім. еквівалентів речовин, вимірювання електричного заряду іонів тощо. Закони встановив (1833— 34) М. Фарадей.
|
